تاریخچه رادیم
در 26 دسامبر 1948 پیر و ماری کوری کشف این عنصر را اعلام کردند.وجود عنصر دوم(رادیوم) با مشخصات رادیواکتیویته در باریم با مشاهده ی یک خط مبهم در طیف باریم تآیید و در نهایت این عنصر رادیوم نام گرفت.
سولفات ها و کربنات های رادیوم غیر قابل حل و کلرایدهای آن قابل حل در آب ولی همگی غیر قابل حل در الکل و هیدروکلریک اسید هستند.
خواص اتمی، فیزیک و شیمیایی رادیم
|
خواص اتمی، فیزیکی و شیمیایی رادیم |
|
|
عدد اتمی |
88 |
|
جرم اتمی |
226.0254 |
|
نقطه ذوب |
700 ºC |
|
نقطه جوش |
1140 ºC |
|
شعاع اتمی |
215 pm |
|
رنگ |
سفید درخشان |
|
حالت استاندارد |
جامد |
|
گروه |
2A |
|
انرژی یونیزاسیون |
509.1 Kj/mol |
|
شعاع یونی |
162 pm (+2) |
|
شکل الکترونی |
[Rn] 7s2 |
|
الکترونگاتیوی |
0.9 |
|
حالت اکسیداسیون |
2 |
|
چگالی |
5 g/cm3 |
|
دوره تناوبی |
7 |
|
شماره سطح انرژی یونیزاسیون |
7 |
|
شعاع کووالانسی |
221±2 pm |
|
شعاع واندروالس |
283 pm |
|
گرمای تبخیر |
113 Kj/mol |
ایزوتوپ های رادیم
|
نیمه عمر |
ایزوتوپ |
|
38 ثانیه |
Ra-222 |
|
11.48 روز |
Ra-223 |
|
3.66 روز |
Ra-224 |
|
14.9 روز |
Ra-225 |
|
1600.0سال |
Ra-226 |
|
5.76 سال |
Ra-228 |
کاربردهای رادیم
اندکی از کاربردهای رادیوم به خاصیت رادیواکتیویته آن باز می گردد، اخیرا با کشف ایزوتوپ های رادیواکتیو مانند کبالت60 و سزیم137، استفاده از رادیوم در این موارد کم کم کاهش یافت زیرا بسیاری از این ایزوتوپ ها خارج کننده های قوی تر و مطمئن تری هستند.
زمانی که با بریلیم مخلوط شود، یک منبع نوترونی برای آزمایشات فیزیکی به شمار می رود.
از رادیوم برای بهره بردن از خاصیت خود-درخشانی در رنگ ساعت ها، پانل های هسته ای و هواپیماها استفاده می شد.برای دستیابی به این خاصیت در حدود یک میکروگرم رادیوم مورد استفاده قرار می گرفت.هم اکنون این عنصر با تریتیوم جایگزین شده است.
اثر رادیم بر سلامتی انسان
رادیم به طور طبیعی در مقادیر بسیار اندک در طبیعت یافت می شود. امروزه به دلیل فعالیت های انسانی سطح رادیم موجود در محیط افزایش یافته است، در واقع انسان ها با احتراق زغال و سایر سوخت ها، اورانیوم در محیط آزاد می کنند.
هیچ مدرکی دال بر اینکه رادیم در مقادیر طبیعی برای سلامتی خطر آفرین است وجود ندارد اما در مقادیر بیشتر می تواند اثراتی چون خرابی دندان ها، کم خونی و آب مروارید ایجاد کند. این تماس ها در سطح بالاتر می تواند به سرطان و در نهایت به مرگ منجر شود.
در حقیقت این موارد در اثر اشعه ی گاما رادیم که توانایی طی مسیرهای طولانی را در هوا دارد، ایجاد می شود.
قرار گرفتن در معرض پرتوهای رادیم، تآثیرات جدی چون زخم، کم خونی و سرطان استخوان بر سلامتی ایجاد می کند. دلیل آن این است که رادیم همانند کلسیم در بدن عمل کرده و در استخوان ته نشین می شود، جایی که پرتوهای رادیواکتیو مغز استخوان را تحت تاثیر قرار داده و سلول های استخوان را تغییر می دهد.
منابع و پیوندها
جدول تناوبی
|
|
1A |
2A |
|
|
3A |
4A | 5A | 6A | 7A |
8A |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
1 |
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
