عدد آووگادرو
این عدد به افتخار آمدو آووگادرو، عدد آووگادرو (Avogadro Number) نامیده شد. مقدار این عدد تا 6 رقم با معنی برابر با 6.02205 × 1023 است. آووگادرو نخستین کسی بود که رفتار گازها را در واکنش های شیمیایی، بر حسب تعداد مولکول های واکنش دهنده، توضیح داد. آووگادرو به این نتیجه رسید که حجم معینی از تمام گاز ها در دما و فشار ثابت داراری مقدار مشخصی از مولکول هاست. مدت ها پس از درگذشت آووگادرو ، مفهوم مول معرفی شد و به صورت تجربی مشخص شد که یک مول (یا وزن مولکولی بر حسب گرم) از هر ماده ای دارای مقادیر ثابتی از مولکول هاست. عدد آووگادرو بر اساس تعداد اتم های موجود در 12 گرم کربن 12 که در حالت پایه الکتریکی قرار دارند، تعریف شده است. امروزه مقدار عدد آووگادرو یا NA بر اساس {{پراش پرتوی X}} ناشی از شبکه بلوری سیلیکون اندازه گیری می شود.
منابع و پیوندها
گردآوری شده توسط دپارتمان پژوهشی شرکت پاکمن
چارلز مورتیمر ، شیمی عمومی ، جلد اول ، مرکز نشر دانشگاهی ، 1381.
برداشت از مطالب سایت با ذکر منبع بلامانع است
عدد آووگادروو از دید rasekhoon.net
به نظر مي رسد كه نخستین بار عدد آووگادرو در سال 1909 و در مقاله اي به نام حركت برآوني و واقعيت مولكولي (Movement and Molecular Reality) كه به قلم جين باپتيس جين پرين نوشته شد، به کار رفت. اين مقاله را فردیک سودی (Fredric Soddy) از فرانسه به انگليسي ترجمه کرد و اكنون نيز در دسترس است. پرين همان كسي است كه در سال 1926 جايزه نوبل فيزيك را به واسطه كار بر روي عدم پيوستگي ساختار ماده و بخصوص كشف تعادل ته نشيني (sedimentation equilibrium)، از آن خود کرد. نام پرين براي بسياري از كساني كه با محاسبات ديناميك مولكولي سر و كار دارند، آشناست؛ زيرا بسياري از اين روش ها را وي توسعه داد. در مقاله پرين، وی گفت كه: اين عدد ثابت N، ثابتي جهاني است كه بهتر است آن را ثابت آووگادرو در نظر بگيريم. در مراسم اهدای جايزه نوبل در سال 1926 درباره كار پرين گفته شد: شايد بتوان گفت كه در اين كار - كه آن را خلاصه کرده ايم - پرين به طور غيرمستقيم به وجود مولكول ها اشاره کرده است؛ همان طوری كه از مشاهده مستقيم درك مي كنيم، ذرات ميكروسكوپي موجود در مايع، هيچ گاه در حال استراحت نيستند. آنها پیوسته در حال حركت اند؛ حتي در شرايط كامل تعادل بيروني، دماي ثابت و … . تنها توضيح انكارناپذير براي اين پديده، انتساب حركت ذرات به شوك هاي توليدي مولكول آن مايع است. انیشتين نظریه رياضي اين پديده را در گذشته بیان کرده بود؛ نخستین دليل تجربي اين نظریه را فيزيكدان آلماني سديگ (Seddig) بيان کرد. پس از وي، دو دانشمند دیگر، همزمان بر روي اين مسئله كار كردند: پرين و وبرگ (vedberg) که ما تنها پرين را معرفی می کنیم. اندازه گيري هاي او بر روي حركت برآوني نشان داد كه نظریه انیشتين صحیح است؛ اگر چه اين اندازه گيري ها مقدار جديدي را براي عدد آووگادرو مطرح کرد. توليد ضربه هاي مولكولي هم سبب حركت رو به جلو ذرات در مايع مي شود و هم سبب چرخش آنها می شود... ادامه
عدد آووگادرو از دید wikipedia.org
In chemistry and physics, the Avogadro constant (symbols: L, NA) is defined as the ratio of the number of constituent particles N (usually atoms or molecules) in a sample to the amount of substance n (unit mole) through the relationship NA = N/n. Thus, it is the proportionality factor that relates the molar mass of an entity, i.e., the mass per amount of substance, to the mass of said entity. The Avogadro constant expresses the number of elementary entities per mole of substance and it has the value 6.02214129(27)×1023 mol−1. Changes in the SI units are proposed that will change the constant to exactly 6.02214X×1023 when it is expressed in the unit mol−1. Previous definitions of chemical quantity involved Avogadro's number, a historical term closely related to the Avogadro constant. Revisions in the base set of units of the International System of Units (SI) necessitated redefinitions of the concepts of chemical quantity. Avogadro's number was defined by Perrin as the number of molecules in one gram-molecule of hydrogen. It was later redefined as the number of atoms in 12g of the isotope carbon-12. Thus, Avogadro's number is a dimensionless quantity and has the numerical value of the Avogadro constant given in base units...more
عدد آووگادرو از دید iweb.tntech.edu
Chemists use Avogadro's number every day. It is a very valuable number for a chemist to know how to use, and use properly. Where did Avogadro's number come from? Did Avogadro himself do all the calculations? Was it just arbitrarily made up? How can it be measured? Some possible answers follow. Amadeo Avogadro (1776-1856) was the author of Avogadro's Hypothesis in 1811, which, together with Gay-Lussac's Law of Combining Volumes, was used by Stanislao Cannizzaro to elegantly remove all doubt about the establishment of the atomic weight scale at the Karlsruhe Conference of 1860. The name Avogadro's Number is surely just an honorary name attached to the calculated value of the number of atoms, molecules, etc. in a gram molecular weight of any chemical substance. Of course if we used some other mass unit for the mole such as pound mole, the number would be different. The first person to have calculated the number of molecules in any mass of substance seems to have been Josef Loschmidt, (1821-1895), an Austrian high school teacher, who in 1865, using the new Kinetic Molecular Theory (KMT) calculated the number of molecules in one cubic centimeter of gaseous substance under oridnary conditions of temperature of pressure, to be somewhere around 2.6 x 1019 molecules. This has always been known as the Loschmidt Number. I have been searched for some time to determine the first time the term Avogadro Number was used. My best estimate is that it was first used in a 1909 paper by Jean Baptiste Jean Perrin (1870-1942) entitled Brownian Movement and Molecular Reality. This paper was translated into English from the French in Annales De Chimie et de Physique by Fredric Soddy and is available. Perrin, was the 1926 Nobel Laureate in Physics for his work on the discontinuous structure of matter, and especially for his discovery of sedimentation equilibrium. Perrin should be very well known to Dr. Northrup, of our chemistry department here at TTU who does calculation in molecular dynamics using methods developed by Perrin. In his paper Perrin says The invariable number N is a universal constant, which may be appropriately designated Avogadro's Constant...more
