آنتالپی
آنتالپی (enthalpy) خاصیت سیستم است و به کل انرژی یک سیستم اطلاق می شود و در واقع بیان کننده تغییرات و انتقال انرژی در سیستم های شیمیایی، فیزیکی و بیولوژیکی است.
این انرژی می تواند انرژی مورد نیاز جهت ایجاد سیستم در یک فضا با فشار و حجم مناسب باشد. آنتالپی یک کمیت ترمودینامیکی، تابع حالت و نرده ای است. یکای اندازه گیری آن در سیستم SI ژول و در سیستم انگلیسی کالری است.
رابطه آنتالپی
آنتالپی به مجموع انرژی درونی U و حالضرب حجم در فشار گفته می شود.
H = U + PV
P: فشار سیستم
V: حجم سیستم
U: انرژی درونی سیستم
این سه متغیر دقیقا حالت سیستم را بیان می کند و تغییرات یک واکنش را نشان می دهد.
هنگامی که فرایند در فشار ثابت رخ دهد، حرارت جذب یا آزاد شده همان تغییر آنتالپی است. آنتالپی معمولا با تغییرات آنتالپی بیان می شود طبق رابطه زیر :
ΔH = ΔU + Δ(PV)
اگر دما و فشار در طی فرایند ثابت باشد تغییر آنتالپی به فرم زیر خواهد شد :
ΔH = ΔU + PΔV
همچنین در فشار ثابت مقدار گرما همان تغییر آنتالپی است.
ΔH = q
با دانستن این که واکنش گرماگیر است یا گرماده ما می توانیم رابطه میان ΔH و q را بهتر درک کنیم. اگر واکنش گرما جذب کند q>0 (مثبت) بنابراین ΔH مثبت است.
|
|
و اگر واکنش گرما از دست دهد q<0 (منفی) و ΔH هم منفی خواهد بود.
 |
در فشار ثابت کاری که برای افزایش حجم انجام می شود PΔV است.
خواص ترمودینامیکی برخی مواد
نمونه هایی از فرایندهای گرماده و گرماگیر
|
فرایندهای گرماده یخ زدن آب تبلور نمک کندانس شدن بخار آب تشکیل آنیون از یک اتم در فاز گازی متلاشی شدن ماده تقسیم اتم |
فرایندهای گرماگیر ذوب یخ ذوب نمک تبخیر مایع تشکیل کاتیون از اتم در فاز گاز پخت نان تقسیم یک مولکول گاز جداسازی یک جفت یون |
منابع و پیوندها
تشکیل شده توسط دپارتمان پژوهشی شرکت پاکمن
chemwiki.ucdavis.edu/Physical_Chemistry
برداشت از مطالب سایت با ذکر منبع بلا مانع است
آنتالپی از دید taherehbaharlu.blogfa.com
آنتالپی سیستم، تابعی ترمودینامیکی است که با مجموع انرژی درونی سیستم و حاصلضرب حجم در فشار آن (در فشار ثلبت) در محیط سیستم، هم ارز است. به عبارت دیگر گرمای جذب شده بوسیله واکنشی که در فشار ثابت انجام می‌گیرد، برابر با تغییر آنتالپی سیستم است. آنتالپی، همانند انرژی داخلی، تابعی از حالت سیستم و مستقل از راهی است که به آن حالت می‌رسد...ادامه
آنتالپی از دید doctor-punk.blogfa.com
آنتالپی مقدار گرمای سیستم در فشار ثابت است. معمولا تغییرات آنتالپی را در دستگاه های آنالیز مورد سنجش قرار می دهند. در واکنش های گرماگیر این تغییرات مثبت است یعنی آنتالپی سیستم در صورتی که واکنش گرماگیر باشد افزایش خواهد یافت درحالی که تغییرات آنتالپی واکنش های گرمازا منفی است یعنی آنتالپی سیستم هایی که در آنها این نوع از واکنش ها انجام می شوند کاهش می یابد. آنتالپی با انرژی درونی مرتبط است. مقدار کار مربوط به تغییر حجم نمونه ناشی از فشار سیستم تفاوت این دو را موجب می شود. تغییرات آنتالپی را با استفاده از روش کالریمتری سنجشی مقیاسی تعیین می کنند و از آن مقدار ظرفیت حرارتی ویژه نمونه را به دست می آورند...ادامه
آنتالپی از دید grc.nasa.gov
For a gas, a useful additional state variable is the enthalpy which is defined to be the sum of the internal energy E plus the product of the pressure p and volume V. Using the symbol H for the enthalpy
H = E + p * V
The enthalpy can be made into an intensive, or specific , variable by dividing by the mass. Propulsion engineers use the specific enthalpy in engine analysis more than the enthalpy itself
How does one use this new variable called enthalpy? Let's consider the first law of thermodynamics for a gas. For a system with heat transfer Q and work W, the change in internal energy E from state 1 to state 2 is equal to the difference in the heat transfer into the system and the work done by the system: …more
